Giả thiết thể tích của dung dịch sau phản ứng thay đổi không đáng kể. Nồng độ phần trăm của các chất tan trong dung dịch A là?

* Hướng dẫn giải

\({n_{F{\rm{e}}}} = \frac{{5,6}}{{56}} = 0,1{\mkern 1mu} mol\)

n_HCl = 0,2.1,5 = 0,3 mol

PTHH: Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Xét tỉ lệ: \(\frac{{{n_{F{\rm{e}}}}}}{1} = 0,1 < \frac{{{n_{HCl}}}}{2} = \frac{{0,3}}{2} = 0,15\)

=> Fe phản ứng hết, HCl còn dư => Dung dịch A gồm FeCl₂ và HCl dư

Theo PTHH: \({n_{F{\rm{e}}C{l_2}}} = {n_{{H_2}}} = {n_{F{\rm{e}}}} = 0,1{\mkern 1mu} mol\)

n_{HCl phản ứng} = 2.n_Fe = 2.0,1 = 0,2 mol => n_{HCl dư} = 0,3 – 0,2 = 0,1 mol

m_{dd HCl ban đầu} = D . V = 1,25.200 = 250 (gam)

Vì Fe phản ứng hết và sau phản ứng có khí H₂ sinh ra

=> m_{dd sau pứ} = m_Fe + m_{dd HCl ban đầu} – m_H2 = 5,6 + 250 – 0,1.2 = 255,4 gam

\(\begin{array}{*{20}{l}} { \Rightarrow C{{\rm{\% }}_{dd\,F{\rm{e}}C{l_2}}} = \frac{{0,1.127}}{{255,4}}.100{\rm{\% }} = 4,97{\rm{\% }}}\\ {C{{\rm{\% }}_{dd\,HCl}} = \frac{{0,1.36,5}}{{255,4}}.100{\rm{\% }} = 1,43{\rm{\% }}} \end{array}\)

Đáp án cần chọn là: A