Cho hỗn hợp gồm 1,12 gam Fe và 1,92 gam Cu vào 400ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm H2SO4 0,5M và NaNO3 0,2M. Sau khi c&aac...

* Hướng dẫn giải

Ta có: n_Fe=0,02 mol; n_Cu= 0,03 mol, n_H2SO4= 0,2 mol, n_NaNO3= 0,08 mol

n_H+= 2n_{$H_{2}S{O}_4$}= 0,4 mol, n_{$N{O}_3$-}= 0,08 mol

3Cu + 8H⁺ + 2NO₃^-® 3Cu²⁺ + 2NO + 4H₂O (1)

0,03    0,08     0,02 ®  0,03 mol

Fe +    4H⁺ + NO₃^-      ® Fe³⁺ + NO + 2H₂O (2)

0,02    0,08    0,02  ®   0,02 mol

Tổng số mol H⁺ tham gia phản ứng (1) và (2) là 0,08+ 0,08= 0,16 mol

→n_H+ dư= 0,4-0,16= 0,24 mol

Dung dịch X có chứa Cu²⁺, Fe³⁺ và H⁺

H⁺+ OH^-→H₂O (3)

Cu²⁺+ 2OH^- → Cu(OH)₂ (4)

Fe³⁺+ 3OH^- → Fe(OH)₃ (5)

Theo PT (3), (4), (5) ta có

 n_OH-= n_H++ 2n_Cu2++ 3n_Fe3+= 0,24+ 2.0,03+ 3.0,02= 0,36 mol= n_NaOH

→V= 0,36 lít= 360 ml

Đáp án A