Hòa tan 13,5 gam nhôm (Al) trong dung dịch axit clohiđric (HCl) thu được nhôm Clorua (AlCl3) và giải phóng khí hiđro (H2)a, Tính th

* Hướng dẫn giải

a. PTHH: 2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂ (1)

        2mol   6mol      2mol     3mol

      0,5mol                           0,75mol

Số mol nhôm có trong 13,5g.

n_Al = 13,5 : 27 = 0,5 mol

Số mol khí hiđro.

nH₂ = (0,5.3) : 2 = 0,75 mol

Thể tích khí hiđro thu được (đktc):  VH₂ = 0,75.22,4 = 16,8 lít

b, Phương trình hóa học :

H₂ + FeO → Fe + H₂O    (2)

Số mol FeO có  trong 64,8 gam:  nFeO = 64,8 : 72 = 0,9 mol

Theo PTHH: FeO dư. Số mol của sắt tính theo số mol khí hiđro

Số mol sắt thu được:  nFe = 0,75 mol

Khối lượng sắt thu được:  mFe = 0,75.56 = 42 gam