Hoà tan 2,4 gam Mg tác dụng 100 gam dung dịch 14,6%, tạo thành MgCl2 và H2

Phương trình hoá học: Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

So sánh: $\frac{0,1}{1}<\frac{0,4}{2}$→ HCl phản ứng dư, Mg phản ứng hết

a) Theo phương trình hoá học:

$n_{H_2}=n_{Mg}=0,1\left(mol\right)\to V_{H_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)$

Vậy thể tích khí thoát ra ở đktc là 2,24 lít.

b) Theo phương trình hoá học:

$n_{MgC{l}_2}=n_{Mg}=0,1\left(mol\right)\to m_{MgC{l}_2}=0,1.95=9,5\left(g\right)$

$m_{H_2}=0,1.2=0,2\left(g\right)$

$m_{\text{dd}sauphanung}=m_{Mg}+m_{\text{dd}HCl}-m_{H_2}$= 2,4 + 100 – 0,2 = 102,2 (g)

$C\%=\frac{m_{MgC{l}_2}}{m_{\text{dd}sauphanung}}.100=\frac{9,5}{102,2}.100=9,3\%$

Vậy nồng độ phần trăm của dung dịch sau phản ứng là 9,3%