Cho 5,8g hỗn hợp X gồm Na và Na2O tác dụng với nước thu được dung dịch bazơ và 0,56 lít khí hiđro ở đktc.

a) Phương trình hóa học xảy ra:

(1) 2Na + 2H₂O ⟶ 2NaOH + H₂↑

(2) Na₂O + H₂O ⟶ 2NaOH

b) $n_{H_2}$ = $\frac{0,56}{22,4}$ = 0,025 (mol)

Theo phương trình (1): n_Na = 2$n_{H_2}$= 0,05 (mol)

m_Na = 0,05.23 = 1,15 (g)

%m_Na =  $\frac{1,15}{5,8}\cdot 100\%\approx 19,83\%$

%$m_{N{a}_{2}O}$ = 100% − 19,83% = 80,17%

Vậy phần trăm khối lượng các chất có trong hỗn hợp X là: Na 19,83% và Na₂O 80,17%.

c) $m_{N{a}_{2}O}$ = m_{hh X} – m_Na = 5,8 – 1,15 = 4,65 (g)

$n_{N{a}_{2}O}=\frac{4,65}{23.2+16}$ = 0,075 (mol)

Theo phương trình (1): n_{NaOH (1)} = n_Na = 0,05 (mol)

Theo phương trình (2): n_{NaOH (2)} = 2$n_{N{a}_{2}O}$ = 2.0,075 = 0,15 (mol)

⇒ n_NaOH = n_{NaOH (1)} + n_{NaOH (2)} = 0,05 + 0,15 = 0,2 (mol)

m_NaOH = 0,2.(23 + 16 + 1) = 8 (g)

Vậy khối lượng bazơ thu được là 8g.