Cho 6,5 gam Zn phản ứng vừa đủ với 100 ml dung dịch axit HCl.

$n_{Zn}=\frac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)$

Phương trình hoá học: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑

a. Theo phương trình hoá học:

$n_{H_2}=n_{Zn}=0,1\left(mol\right)\to V_{H_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)$

Vậy thể tích khí hiđro thu được ở điều kiện tiêu chuẩn là 2,24 lít.

b. Đổi 100 ml = 0,1 l

Theo phương trình hoá học:

$n_{ZnC{l}_2}=n_{H_2}=0,1\left(mol\right)\to C_{M_{ZnC{l}_2}}=\frac{0,1}{0,1}=1\left(M\right)$

Vậy nồng độ mol của dung dịch muối thu được sau phản ứng là 1M.