Hòa tan hoàn toàn 11,34 gam nhôm và 4,32 gam magie vào dung dịch axit sunfuric.

$n_{Al}=\frac{11,34}{27}=0,42\left(mol\right);n_{Mg}=\frac{4,32}{24}=0,18\left(mol\right)$

Phương trình hoá học:

2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂↑ (1)

Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂↑ (2)

Theo phương trình hoá học (1): $n_{H_2}=\frac{3}{2}{n}_{Al}=\frac{3}{2}.0,42=0,63\left(mol\right)$

Theo phương trình hoá học (2): $n_{H_2}=n_{Mg}=0,18\left(mol\right)$

Tổng số mol khí H₂ thoát ra là: 0,63 + 0,18 = 0,81 (mol)

Thể tích khí hiđro (đktc) thu được sau khi phản ứng xảy ra là: 0,81.22,4 = 18,144 (lít)

b) Đổi 300 ml = 0,3 l

Các chất tan có trong dung dịch thu được sau phản ứng là: Al₂(SO₄)₃ và MgSO₄

Theo phương trình hoá học (1): $n_{A{l}_2{\left(S{O}_4\right)}_3}=\frac{1}{3}{n}_{Al}=\frac{1}{3}.0,42=0,14\left(mol\right)$

→$C_{A{l}_2{\left(S{O}_4\right)}_3}=\frac{0,14}{0,3}=0,47\left(M\right)$

Theo phương trình hoá học (2): $n_{MgS{O}_4}=n_{Mg}=0,18\left(mol\right)$

→$C_{MgS{O}_4}=\frac{0,18}{0,3}=0,6\left(M\right)$