Cho 2,4 gam kim loại canxi phản ứng với 68,76 gam nước thu được dung dịch Y và khí hiđro.

a) $n_{Ca}=\frac{2,4}{40}=0,06\left(mol\right)$

Phương trình hoá học: Ca + 2H₂O → Ca(OH)₂ + H₂

Chất tan trong dung dịch Y là Ca(OH)₂

Theo phương trình hoá học:

$n_{H_2}=n_{Ca{\left(OH\right)}_2}=n_{Ca}=0,06\left(mol\right)\to m_{Ca{\left(OH\right)}_2}=0,06.74=4,44\left(g\right)$

→ $m_{H_2}=0,06.2=0,12\left(g\right)$

= 2,4 + 68,76 – 0,12 = 71,04 (g)

Nông độ phần trăm của dung dịch Y là:$C\%=\frac{4,44}{71,04}.100=6,25\%$

b) Phương trình hoá học:$H_2+FeO\stackrel{t^{°}}{\to }Fe+H_{2}O$

Theo phương trình hoá học:$n_{Fe}=n_{H_2}=0,06\left(mol\right)$

→ m_Fe = 0,06.56 = 3,36(g)