Đốt cháy hoàn toàn 2,48 gam photpho trong bình chứa khí oxi, tạo thành điphotpho pentaoxit

* Hướng dẫn giải

$n_p=\frac{2,48}{31}=0,08\left(mol\right)$

Phương trình hoá học: $4P+5O_2\stackrel{t^o}{\to }2P_2{O}_5$

a. Theo phương trình hoá học:

$n_{P_2{O}_5}=\frac{1}{2}{n}_P=\frac{1}{2}.0,08=0,04\left(mol\right)$

$\to m_{P_2{O}_5}=0,04.142=5,68\left(g\right)$

Vậy khối lượng hợp chất tạo thành là 5,68 gam.

b. Nếu trong bình chứa 4 gam khí oxi thì:

$n_{O_2}=\frac{4}{32}=0,125\left(mol\right)$

So sánh: $\frac{0,08}{4}<\frac{0,125}{5}$→ P phản ứng hết, O₂ phản ứng dư

$n_{O_{2}pu}=\frac{5}{4}{n}_P=\frac{5}{4}.0,08=0,1\left(mol\right)\leftrightarrow n_{O_{2}du}=0,125-0,1=0,025\left(mol\right)$

$m_{O_{2}du}=0,025.32=0,8\left(g\right)$

Vậy sau phản ứng kết thúc, O₂ dư và dư 0,8 gam.