Hòa tan hết 2,7 gam nhôm trong dung dịch axit

a) n_Al = $\frac{2,7}{27}$= 0,1 (mol)

2Al + 3H₂SO₄ ® Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

Theo phương trình phản ứng: $n_{H_{2}S{O}_4}$=$\frac{3}{2}$ n_Al = $\frac{3}{2}$.0,1 = 0,15 (mol)

$m_{H_{2}S{O}_4}$= 0,15.98 = 14,7 (g)

$m_{dd{H}_{2}S{O}_4}$= $\frac{14,7.100}{9,8}$= 150 (g)

b) Theo phương trình phản ứng: $n_{A{l}_2{\left(S{O}_4\right)}_3}$=  n_Al = .0,1 = 0,05 (mol)

$n_{H_2}$=  n_Al = .0,1 = 0,15 (mol)

$m_{A{l}_2{\left(S{O}_4\right)}_3}$= 0,05.342 = 17,1 (g)

$m_{H_2}$= 0,15.2 = 0,3 (mol)

m_{dd sau} = 2,7 + 150 – 0,3 = 152,4 (g)

C% (Al₂(SO₄)₃) = $\frac{17,1}{152,4}$.100% = 11,22%