Đốt cháy 11,2 lít khí hiđro trong bình chứa 10,08 lít khí oxi. a) Sau phản ứng, chất nào

a) Phương trình hóa học của phản ứng: 2H₂ + O₂ $\stackrel{t^o}{\to }$2H₂O

$n_{H_2}$ = $\frac{11,2}{22,4}$ = 0,5 (mol)

$n_{O_2}$ = $\frac{10,08}{22,4}$ = 0,45 (mol)

Ta thấy:$\frac{n_{H_2}}{2}$ = 0,25 < $\frac{n_{O_2}}{1}$ = 0,45

Sau phản ứng H₂ hết, O₂ dư, tính theo số mol chất hết là H₂

Theo phương trình phản ứng: $n_{O_2}$ (phản ứng) =$\frac{1}{2}{n}_{H_2}$= $\frac{1}{2}$.0,5 = 0,25 (mol)

$n_{O_2}$ (dư) = 0,45 – 0,25 = 0,2 (mol)

$m_{O_2}$ (dư) = 0,2.32 = 6,4 (g)

b) Theo phương trình phản ứng: $n_{H2O}=n_{H_2}$= 0,5 (mol)

$m_{H_{2}O}$ = 0,5.18 = 9 (g)

c) 2KMnO₄ $\stackrel{t^o}{\to }$ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

Theo phương trình phản ứng:$n_{KMn{O}_4}$ = 2$n_{O_2}$= 2.0,45 = 0,9 (mol)

=$m_{KMn{O}_4}$ = 0,9.(39 + 55 + 16.4) = 0,9.158 = 142,2 (g)