Cho 22,4 gam sắt tác dụng với dung dịch loãng có chứa 24,5 gam axit sunfuric. Tính thể tích khí hiđro

n_Fe = $\frac{22,4}{56}$ = 0,4 (mol)

$n_{H_{2}S{O}_4}=\frac{24,5}{2+32+16.4}=\frac{24,5}{98}=0,25$ (mol)

Phương trình phản ứng: Fe + H₂SO₄ ® FeSO₄ + H₂

Ta có: $\frac{n_{Fe}}{1}$ = 0,4 > $\frac{n_{H_{2}S{O}_4}}{1}$ = 0,25

® H₂SO₄ hết, Fe dư, tính theo số mol H₂SO₄

Theo phương trình phản ứng:

$n_{H_2}=n_{H_{2}S{O}_4}=0,25$ (mol)

® $V_{H_2}$ = n.22,4 = 0,25.22,4 = 5,6 (l)