Cho 11,2 g sắt vào 200 ml dung dịch H2SO4 2M. Hãy: a) Tính lượng khí H2 tạo ra ở đktc? b) Chất nào còn dư sau phản ứng và lượng dư là bao nhiêu

a. PTHH: Fe + H₂SO₄ $\to$  FeSO₄ + H₂ (1)

$$\begin{gathered} n_{Fe}=\frac{m}{M}=\frac{11,2}{56}=0,2mol \\ {n}_{H_{2}S{O}_4}=n.V=0,2\times 0,2=0,4mol \\ \frac{n_{H_{2}S{O}_4}}{1}>\frac{n_{Fe}}{1} \end{gathered}$$

Vậy H₂SO₄ dư, tính theo Fe

$$\begin{gathered} n_{H_2}=n_{Fe}=0,2mol \\ {V}_{H_2}=0,2.22,4=4,48lit \end{gathered}$$

b. Theo phương trình (1)

$n_{H_{2}S{O}_4}=n_{Fe}=0,2mol$

Số mol H₂SO₄ dư = Số mol H₂SO₄  ban đầu - Số mol H₂SO₄  phản ứng

                            = 0,4 - 0,2 = 0,2 mol

Số gam H₂SO₄ dư = 0,2 x 98 = 19,6g