Cho 9,75 gam Zn vào dung dịch chứa 100 gam HCl 9,125%, phản ứng kết thúc thu được dung dịch A và V lít khí H2 (đktc). Nồng độ phần trăm của muối trong dung dịch A là

* Hướng dẫn giải

nZn = 9,75 : 65 = 0,15mol

mHCl = (100.9,125) : 100 = 9,125gam ⇒ nHCl = 9,125 : 36,5 = 0,25mol

PTHH: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂ ↑

Xét tỉ lệ: nZn/1 = 0,15 và nHCl/2 = 0,25/2 = 0,125

Vì 0,15 > 0,125 => Zn còn dư, HCl phản ứng hết

=> tính theo số mol HCl

Theo PTHH: \({n_{ZnC{l_2}}} = {n_{{H_2}}} = \frac{1}{2}.{n_{HCl}} = \frac{{0,25}}{2} = 0,125{\mkern 1mu} mol\)

n_{Zn phản ứng} = \(\frac{1}{2}.{n_{HCl}} = \frac{{0,25}}{2} = 0,125{\mkern 1mu} mol\)

Vì lượng Zn dư không nằm trong dung dịch và khí H₂ sinh ra bay khỏi dung dịch

=> m_{dd sau pứ} = m_{Zn phản ứng} + m_{dd HCl} – m_H2 = 0,125.65 + 100 – 0,125.2 = 107,875 gam

\(C{{\rm{\% }}_{dd\,ZnC{l_2}}} = \frac{{0,125.136}}{{107,875}}.100{\rm{\% }} = 15,76{\rm{\% }}\)

Đáp án cần chọn là: B